5º - Luz polarizada, actividad óptica y quiralidad (58)

La luz tiene una naturaleza ondulatoria, es decir, es una onda electromagnética. Para ver algunas características de la luz blanca y de la luz polarizada, podemos consultar esta introducción.

En esta animación, la trayectoria de una onda luminosa de luz blanca (hacer click en "onda" y luego apoyar el cursos del mouse en la onda).

En esta otra animación, vean como la onda se luz polarizada, en este caso se desplaza en un solo plano a lo alrgo de la dirección de propagación. (hacer click en rectilínea).

En el siguiente esquema, podremos ver como una solución que contiene una sustancia "ópticamente activa" (las moléculas de la sustancia tienen carbonos asimétricos o quirales , por eso se llaman moléculas quirales) desvían el plano de vibración de la luz polarizada. En el texto se menciona a los enantiómeros: veremos que son aquellos isómeros ópticos que son imágenes especulares entre sí (como la D-glucosa y la L-glucosa).

Y en esta animación interactiva, podemos interponer en el camino de un rayo de luz varios filtros polarizadores y observar además cómo una molécula quiral a su vez desvía el plano de vibración de la luz polarizada.

Vamos viendo entonces que la quiralidad de un molécula:

1. Se debe a la presencia de uno o más carbonos asimétricos, carbonos quirales o estéreocentros.
2. Determina que generalmente tenga actividad óptica.
3. Que posea un enantiómero y, según su tamaño, otros isómeros ópticos (diásteroisómeros).
4. Determina que tenga actividad biológica y su enantiómero no. (o viceversa).

3º - Estados de agregación y cambios de estado. Teoría cinético-molecular. Actividad nº1

1. En la siguiente página, podrán observar animaciones que representan a nivel molecular los distintos estados de agregación. Verán también la influencia de la temperatura.
2. En otras de las pestañas se presentan los sucesivos cambios de estado, desde el estado sólido hasta llegar al gaseoso. ¿Qué sucede con la temperatura durante los cambios de estado?
3. Realice la actividad integradora.("Actividades finales") que aparece en la última pestaña.
4. Observe la relación entre las animaciones y los postulados de la Teoría cinético-molecular general
 
y la TCM aplicada a los gases :

5. Conteste las preguntas, en forma concisa y manuscrita,  de la Actividad Final,  que puede bajar desde este ENLACE 

Esta actividad final deberá ser entregada el día 31 de marzo sin excepción.

4º - Teoría Cinético-molecular y Leyes de los Gases Ideales (7)

Mediante los siguientes links podrás acceder a diversos cuadros, simulaciones y animaciones referidas a las principales leyes que iremos desarrollando en clase respecto de este tema.

1. Estados de agregación de la materia: sólido , líquido, gaseoso. (cada ejemplo corresponde a una sustancia distinta).

2. Cambios de estado.

3. Temperatura. y Temperatura 2 . Escalas Celsius (ºC), Fahrenheit (ºF)  y Absoluta (ºK).

4. Presión. (en general) y presión de un gas Ver sobre todo el simulador.(las fórmulas que siguen, no)

5. Volumen.

6. Mol . Masa molar. Número de Avogadro.



7. Ley de Avogadro. : El volumen de cualquier gas es directamente proporcional a la cantidad de moles de ese gas. Es decir que : volúmenes iguales de distintos gases (o del mismo gas, por supuesto), medidos en las mismas condiciones de presión y temperatura, contienen el mismo número de moles y de moléculas.(sólo importa la cantidad de moléculas y no cómo son esas noléculas)

8. Ley de Boyle - Mariotte : La presión de una determinada masa de un gas en un recipiente cerrado es ...................................proporcional a su volumen ( = volumen del recipiente que lo contiene) , cuando la temperatura se mantiene constante.(procesos isotérmicos).

9. Ley de Charles : El volumen de una determinada masa de un gas es ..............................proporcional a su temperatura cuando la presión se mantiene constante (procesos isobáricos)


10. Ley de Gay - Lussac : La presión de una determinada masa de un gas es ..............................proporcional a su temperatura cuando el volumen se mantiene constante (procesos isocóricos)(esperar que encienda el mechero... )

11. Ecuación de Estado de los Gases Ideales.



(en clase estudiaremos las ecuaciones en ese orden).

3º - Ionización de los metales y los no metales (33)

Recordemos que cuando un metal reacciona con un no metal, ambos se ionizan, es decir se transforman en iones que se atraen electrstáticamente y forman compuestos iónicos.

Les presento un mapa conceptual 1 tentativo que relaciona diversos aspectos de la ionización de los metales.

Y aquí va el otro mapa conceptual 2 que nos habla de la ionización de no metales.

Un buen ejercicio de comprensión sería: tomen los elementos que ionizamos en clase, ubíquenlos en el mapa conceptual respectivo (según sea metal o no metal), sigan sus recorridos y adapten el mapa a esos elementos en particular.

¿Qué agregarían a estos mapas? ¿Resultan claros?

3º - Formación de cloruro de sodio (39)

Se presenta aquí una interesante animación que les muestra la formación del cloruro de sodio (NaCl).
Presten atención a todos los aspectos de la reacción.
La animación presenta dos errores. ¿detectaron cuáles son?

¿Qué cambios observan en el tamaño de los átomos cuando se ionizan? ¿A qué creen que puede deberse?
¿Cuántos electrones hay en el último nivel de cada ion formado?

Complementen esta animación con la animación de youtube:

3º - Formación de compuestos iónicos (38)

Pueden consultar este simple mapa conceptual.

5°- Isomería cis-trans de alquenos

Vimos en clase que el doble enlace carbono-carbono de los alquenos es rígido, es decir, no permite la libre rotación de los grupos de átomos que une, a diferencia de los enlaces simples C-C.

Los siguientes links los conducirán a representaciones tridimensionales del cis-2-buteno y del trans-2-buteno. Apoyando el puntero del mouse con la tecla izquierda del mismo oprimida en la figura, pueden hacer rotar la molécula. Deben seleccionar el isómero cis o el trans mediante el menú desplegable de la derecha junto a la molécula.

A diferencia de los confórmeros -distintas formas tridimensionales de una misma sustancia- las formas cis y trans son isómeros configuracionales, es decir corresponden a sustancias diferentes no interconvertibles.

4º - Reactivo limitante (56)

Observen esta animación que nos muestra ejemplos al respecto.

¿Pueden expresar los tres ejemplos mediante ecuaciones, como hicimos en clase?

3º - Constructor de iones (37)

Se incluye aquí un "constructor" de iones, un interactivo que arma iones sumando protones, electrones y neutrones. Jueguen un poquito con él.

Conviene quizá construir el átomo neutro y después quitar o agregar electrones para obtener el ion correspondiente.

3º- 4º - 5º - La química en el mundo real (14)

Se presenta una infografía que nos informa acerca de reacciones químicas que ocurren en diversas situaciones de la vida cotidiana.

5º - Estructuras 3D de Alquenos y Cicloalcanos (11)

En estos enlaces se muestran estructuras tridimensionales de algunos alquenos y cicloaclanos.
Hay que esperar que se cargue cada presentación. Apoyando el cursor de mouse en la molécula se la puede mover y rotar, para apreciarla desde distintos ángulos y ver de qué elemento es cada átomo.

(podés investigar otros compuestos también)