5º CL- 4º1ª TT Liceo 1 - Problemas sobre Soluciones (con las respuestas)

Mientras dilucido el problema surgido con los google docs, probemos con bajarlos desde esta wiki:
Desde esta wiki pueden bajarlo como word o como PDF.


Les adjunto aquí la guía de problemas de soluciones

o aquí:

4º - Problemas de Estequiometría II (45)

En esta entrada figuran todos los problemas estequiométricos, en series de complejidad creciente.

Serie 1 .

Serie 2 (pureza de reactivos, reactivo limitante, rendimiento, pureza y densidad de reactivo).


Serie 3 (mixtos) (aumentada)

4º - Más problemas con gases ideales.

Problemas serie 3. (con pautas de resolución).

4º - Problemas de Estequiometría I - serie 1

Por el siguiente enlace accederán a los problemas de estequiometría I.
Deben traerlos  impresos  el próximo miércoles 11 de agosto. Fíjense si pueden resolver algunos.

Problemas

4º - Estequiometría - Hoja de ruta (59)

Acá les dejo una especie de hoja de ruta para resolver problemas de estequiometría combinados como serie 3 en la entrada de problemas de estequiometría II.

Por supuesto que no en todos los problemas todos los reactivos son impuros, ni hay reactivo limitante o el rendimiento es menor que el 100 %. Además los problemas pueden ir desde los reactivos hacia los productos o desde los productos hacia los reactivos. Es fundamental interpretar en qué parte del esquema se ubican los datos del problemas y hacia dónde
debemos encaminarnos.

Lleven el mapa conceptual a la clase del jueves 6 de noviembre.

4° - Algunas notas sobre estequiometría

Ya sabemos que no existe la receta universal para resolver estos problemas, pero sí podemos reunir algunas consideraciones, y no para que las estudien de memoria, sino para ordenar la operatoria que ya manejan:

1. Un cantidad de reactivo impuro (tanto % de pureza m/m) (corresponde al 100% en la regla de tres) es mayor que la cantidad de reactivo puro que contiene (corresponde al % de pureza en la regla de tres).

2. Una cantidad "teórica" de producto (100% en la regla de tres) es mayor que su respectiva cantidad real (% de rendimiento en la regla de tres).

3. El porcentaje de rendimiento se aplica a todo los productos por igual, es decir, vale lo mismo para todos los productos.

4. NO se aplica el % de rendimiento a los reactivos.

5. Una ecuación química relaciona cantidades puras de reactivos con cantidades teóricas de productos.

6. Por eso, toda regla de tres que relacione sustancias diferentes (dos reactivos, dos productos o un reactivo y un producto) se refiere a cantidades puras de reactivos y/o cantidades teóricas de productos.

7. Cuando debemos calcular el volumen de un reactivo o de un producto utilizando PV= nRT, el número de moles n de ese reactivo o producto SE DEBE CALCULAR mediante una regla de tres.

8. Cuando el enunciado de un problema menciona el % de pureza de una sustancia (reactivo), la cantidad que figura de esa sustancia que figura como dato o que nos pide averiguar es de reactivo impuro.

9. Cuando el enunciado de un problema menciona % de rendimiento, cada cantidad de producto que haya que averiguar o que figure en el enunciado como dato es una cantidad real de producto.

10. Siempre que en un enunciado figuren dos cantidades de reactivos, debe determinarse cuál es el reactivo limitante (aunque el enunciado no lo aclare).

4° - La Serie 3 de estequiometría II con guía de resolución.

Aquí los problemas.

4º - TP de Reacciones Químicas

Esta es la GUÍA del trabajo práctico con modelos 3D sobre reacciones químicas y sus correspondientes ecuaciones.

Deben completarla individualmente y traerla el próximo miércoles 18. Ese día repetiremos el esquema del práctico pero cada equipo trabajará con una reacción química diferente.

Este TP llevará calificación.

4º - Reactivo limitante (56)

Observen esta animación que nos muestra ejemplos al respecto.

¿Pueden expresar los tres ejemplos mediante ecuaciones, como hicimos en clase?

4º - Tercer trimestral - problemas - (71)

Agrupo aquí todos los problemas publicados correspondientes al 3º trimestre.

Mezclas de gases: problemas 1 problemas 2

Estequiometría II: serie 1 serie 2 serie 3

Soluciones y sistemas materiales: problemas y ejercicios con algunos comentarios y respuestas.

4º - Gases Ideales - Continúa la odisea (32)

Luego del dramático trimestral de hoy - en que saltaron las agujas de los pensógrafos del Colegio - continuaremos nuestra odisea con los gases ideales, encima combinados con la estequiometría.
Para ello necesitamos llevar mañana a clase una copia de la serie 2 de estos problemas. (algunos ya fueron resueltos).
Se agregó al final de esa serie el problema 7 que les dicté en clase. Prueben resolverlo y envíen la respuesta (o consultas) como comentario de esta entrada.