4º - Actividad sobre Ceniza Volcánica

Busquen en la siguiente monografía la tabla que detalla la composición química de la ceniza  expulsada por dos volcanes de Ecuador y haga lo mismo en el informe sobre muestras de cenizas del Puyehue tomadas en Bariloche. Cuando hablamos de cenizas nos referimos a partículas sólidas.

1. ¿Qué tipo de sustancias son en su mayoría las que componen las cenizas?
2. ¿Cuál es el mineral que más abunda en ambas cenizas? ¿Cómo se lo llama vulgarmente? ¿qué efectos puede tener a nivel respiratorio?
3. ¿Qué gas es emitido junto con las cenizas y erupciones en general? ¿Qué efectos tiene?
4. ¿Cómo incide este gas en la formación de la "lluvia ácida"?

En la monografía se explican los efectos de algunas de las sustancias que la componen.

Sería deseable que realicen parte de esta investigación en la Sala de Informática. De lo contrario, impriman las páginas de la monografía y el informe que contengan la información solicitada para responder en clase estas preguntas.

5º - Problemas de pH

Les dejo aquí una miniguía de problemas de pH, con sus respuestas.

Algunas consideraciones:

1. En un ácido fuerte diprótico, la concentración molar de hidronios es el doble de la del ácido, ya que cada mol de ácido al disociarse, produce dos moles de hidronio.
2. En un hidróxido con dos oxhidrilos, la concentración molar de oxhidrilos es el doble que la del hidróxido, por la misma razón que en (1).
3. En los problemas que involucren hidróxidos, recordar que la concentración molar de oxhidrilos se relaciona con el pOH.
4. El pH (y el pOH) de una solución es en definitiva, una unidad de concentración y no depende del volumen de la solución.(esto no significa que a veces no sea necesario conocer el volumen para calcularlo). El pH es una propiedad intensiva, por lo tanto, ya que no depende de la cantidad de materia.
5. A menor pH (y mayor pOH) más ácida (menos alcalina) será una solución.
6. pH + pOH = 14
7. Pensemos que cuando a una solución de un ácido le agregamos agua, la diluímos, es decir, disminuye la concentración de hidronios y en consecuencia aumenta el pH. Disminuye, por lo tanto, la acidez de la solución.

4º - Problemas de Estequiometría II (45)

En esta entrada figuran todos los problemas estequiométricos, en series de complejidad creciente.

Serie 1 .

Serie 2 (pureza de reactivos, reactivo limitante, rendimiento, pureza y densidad de reactivo).


Serie 3 (mixtos) (aumentada)

4º - Problemas con la Ecuación General de los gases ideales (gases puros o mezclas)

Aquí va la prometida serie de problemas (serie 4)sobre mezclas de gases y Ecuación general de los gases ideales, aplicada a un gas solo o a mezclas.


Aquí va una nueva serie (sobre mezclas): PROBLEMAS SERIE 5
(figuran las respuestas)

4º - Más problemas con gases ideales.

Problemas serie 3. (con pautas de resolución).

4º - GASES IDEALES - Problemas (17)

A. PROBLEMAS CON GRAFICOS

PROBLEMA 1. Analice qué proceso experimenta un gas en cada uno de los tramos indicados en los siguientes gráficos. Indique qué Ley se cumple en cada tramo.(se incluye la resolución del tramo 2-3 del gráfico A).

Gráfico A (P versus V)




Tramo 1-2 del gráfico A

Observar que la P disminuye (descompresión) y V aumenta (expansión). Además como es un gráfico P versus V y la forma del gráfico es una hipérbola, todos estos indicadores hablan de un proceso isotérmico.
Según laTCM, si aumenta el volumen del recipiente (y del gas) sin modificar la temperatura (la energía cinética y la velocidad de las moléculas no se altera) las moléculas de gas tardarán más en llegar las paredes del recipiente, disminuirá la frecuencia de sus choques contra esa pared y disminuirá la presión (recuerden que la presión del gas es proporcional a la frecuencia de esos choques) . Esto corresponde a la Ley de Boyle y Mariotte.

Tramo 2-3 del gráfico A

Observen que en este tramo la presión aumenta y el volumen se mantiene constante, por lo tanto el gas sufre una compresión isocórica. Pero ¿qué sucede con la temperatura?
Si en un recipiente en que se mantiene fijo el volumen (proceso isocórico) la presión aumenta, esto ocurre porque las moléculas del gas se mueven más rápido y chocan con más frecuencia contra las paredes del recipiente. Esto se logra aumentando la temperatura del gas.(calentamiento).
En consecuencia el tramo 2-3 es una compresión y calentamiento isocóricos.
La ley que se cumple es la de Gay – Lussac.


PROBLEMA 2. Un gas sufre una compresión isotérmica (tramo 1-2) y a continuación una expansión isobárica (tramo 2-3). Represente ambos procesos en el mismo gráfico P versus V e indique en cada tramo qué variación experimentan las variables P, V y T.



B. PROBLEMAS (serie 2) con esquemas, gráficos y cuantitativos (pueden agregarse más problemas sobre la marcha)

Pueden intercambiar información acerca de los problemas, básicamente las respuestas, a través de "comentarios" al pie de esta entrada.. Ante sus consultas, puedo ir agregando pìstas o ayudas, si es necesario.

4º - Problemas de Estequiometría I - serie 1

Por el siguiente enlace accederán a los problemas de estequiometría I.
Deben traerlos  impresos  el próximo miércoles 11 de agosto. Fíjense si pueden resolver algunos.

Problemas

4º - Reacciones químicas

Este documento es la primera parte del TP donde buscaremos entender qué es una reacción química.

4º - Estequiometría - Hoja de ruta (59)

Acá les dejo una especie de hoja de ruta para resolver problemas de estequiometría combinados como serie 3 en la entrada de problemas de estequiometría II.

Por supuesto que no en todos los problemas todos los reactivos son impuros, ni hay reactivo limitante o el rendimiento es menor que el 100 %. Además los problemas pueden ir desde los reactivos hacia los productos o desde los productos hacia los reactivos. Es fundamental interpretar en qué parte del esquema se ubican los datos del problemas y hacia dónde
debemos encaminarnos.

Lleven el mapa conceptual a la clase del jueves 6 de noviembre.

4° - Algunas notas sobre estequiometría

Ya sabemos que no existe la receta universal para resolver estos problemas, pero sí podemos reunir algunas consideraciones, y no para que las estudien de memoria, sino para ordenar la operatoria que ya manejan:

1. Un cantidad de reactivo impuro (tanto % de pureza m/m) (corresponde al 100% en la regla de tres) es mayor que la cantidad de reactivo puro que contiene (corresponde al % de pureza en la regla de tres).

2. Una cantidad "teórica" de producto (100% en la regla de tres) es mayor que su respectiva cantidad real (% de rendimiento en la regla de tres).

3. El porcentaje de rendimiento se aplica a todo los productos por igual, es decir, vale lo mismo para todos los productos.

4. NO se aplica el % de rendimiento a los reactivos.

5. Una ecuación química relaciona cantidades puras de reactivos con cantidades teóricas de productos.

6. Por eso, toda regla de tres que relacione sustancias diferentes (dos reactivos, dos productos o un reactivo y un producto) se refiere a cantidades puras de reactivos y/o cantidades teóricas de productos.

7. Cuando debemos calcular el volumen de un reactivo o de un producto utilizando PV= nRT, el número de moles n de ese reactivo o producto SE DEBE CALCULAR mediante una regla de tres.

8. Cuando el enunciado de un problema menciona el % de pureza de una sustancia (reactivo), la cantidad que figura de esa sustancia que figura como dato o que nos pide averiguar es de reactivo impuro.

9. Cuando el enunciado de un problema menciona % de rendimiento, cada cantidad de producto que haya que averiguar o que figure en el enunciado como dato es una cantidad real de producto.

10. Siempre que en un enunciado figuren dos cantidades de reactivos, debe determinarse cuál es el reactivo limitante (aunque el enunciado no lo aclare).

4° - La Serie 3 de estequiometría II con guía de resolución.

Aquí los problemas.

4º - Actividad para el receso invernal resuelta

En este enlace, verán los ejercicios de la actividad resueltos.

La idea es que además de leerla, la impriman y confronten con lo que escribieron ustedes en los primeros minutos de la clase del próximo miércoles, antes de la evaluación.(si logro corregirlos...)

Lean las guías de nomenclatura, lo escrito en clase y todo el material que figura aquí en el blog.

Como se darán cuenta, sales binarias y oxosales, son temas que implican conocimiento de los compuestos vistos anteriormente, particularmente oxácidos, hidrácidos e hidróxidos.

4º - Actividad para el receso escolar de invierno 2009

Finalmente llegó.
Se les solicita traer resueltos los siguiente ejercicios. Algunos alumnos serán convocados a resolverlos, o, resolver similares, en el frente o harán alguna actividad complementaria escrita en clase. Todo esto el día 5 de agosto. Consideren la actividad como una producción evaluable o como un entrenamiento para una actividad complementaria evaluable.

Más allá de la calificación que implica esta actividad, es esencial retomar estos contenidos para poder culminar con éxito el aprendizaje de oxosales.

4º - ACTIVIDAD PARA EL RECESO ESCOLAR DE INVIERNO 2009

Cuando apliquen el árbol de obtenciones, nombren todas las sustancias que intervienen.

4º - 5º - Trabajos Prácticos de Física

Aquí les dejo los TPs de Física para 4º año (MRUV) y 5º año (Magnetismo) que me envió la Prof. Taboada para postear aquí. En ambos figura una dirección de mail en que pueden realizarle consultas.

Tarea para Receso por Emergencia Sanitaria 4°


Tarea para Receso por Emergencia Sanitaria 5°

4ºB - Trabajos Prácticos de Matemática

El profesor Vattimo me solicitó publicar dos TPs para los alumnos de 4ºB. Para bajarlos, click en la pestaña "More" y luego click en Save.(los dos figuran como TP nº1). Si no, click en el link que figura encima de cada previsualización.

TP Nº1 MATEMTICA PROF. VATTIMO 4ºB para el receso


TP Nº1 MATEMTICA PROF. VATTIMO 4ºB para el receso

4º - TP de Reacciones Químicas

Esta es la GUÍA del trabajo práctico con modelos 3D sobre reacciones químicas y sus correspondientes ecuaciones.

Deben completarla individualmente y traerla el próximo miércoles 18. Ese día repetiremos el esquema del práctico pero cada equipo trabajará con una reacción química diferente.

Este TP llevará calificación.

4º - Reactivo limitante (56)

Observen esta animación que nos muestra ejemplos al respecto.

¿Pueden expresar los tres ejemplos mediante ecuaciones, como hicimos en clase?

4º - Tercer trimestral - problemas - (71)

Agrupo aquí todos los problemas publicados correspondientes al 3º trimestre.

Mezclas de gases: problemas 1 problemas 2

Estequiometría II: serie 1 serie 2 serie 3

Soluciones y sistemas materiales: problemas y ejercicios con algunos comentarios y respuestas.

4º - Gases Ideales - Continúa la odisea (32)

Luego del dramático trimestral de hoy - en que saltaron las agujas de los pensógrafos del Colegio - continuaremos nuestra odisea con los gases ideales, encima combinados con la estequiometría.
Para ello necesitamos llevar mañana a clase una copia de la serie 2 de estos problemas. (algunos ya fueron resueltos).
Se agregó al final de esa serie el problema 7 que les dicté en clase. Prueben resolverlo y envíen la respuesta (o consultas) como comentario de esta entrada.

4º - La evaluación de gases ideales (21)

El resultado de estas evaluaciones ha sido bastante bueno.
Más allá de esto, debo llamar la atención sobre las respuestas de la pregunta 1, que consistía en un problema similar al problema 1 de la serie B de la entrada (17):
1. Varios de ustedes no validaron sus respuestas en forma completa, ya que no se extendieron los suficiente en la aplicación de la teoría cinética y/o no mencionaron qué leyes se cumplían ni por qué.
2. En este problema se comparan dos recipientes distintos con gases diferentes, por lo tanto no hay procesos como en los problemas 2 y 3 de la prueba, donde un mismo gas en el mismo recipiente experimenta procesos (expansión, enfriamiento, compresión, etc.).
Por lo tanto, uno puede responder, por ejemplo, que en el recipiente 1 la presión es mayor que en el recipiente 2, pero no que hay una descompresión. Es una comparación y no un proceso.