4º - Árbol de obtenciones hasta sales binarias y oxosales

Agregamos al árbol que figura más abajo en el blog las obtenciones de sales binarias y oxosales.(clickear la imagen para ampliar).

Respecto de la obtención de oxosales, aún no las expliqué. Como ven en el esquema, se obtienen a partir de la reacción de oxácidos con hidróxidos.

4º - Actividad sobre Ceniza Volcánica

Busquen en la siguiente monografía la tabla que detalla la composición química de la ceniza  expulsada por dos volcanes de Ecuador y haga lo mismo en el informe sobre muestras de cenizas del Puyehue tomadas en Bariloche. Cuando hablamos de cenizas nos referimos a partículas sólidas.

1. ¿Qué tipo de sustancias son en su mayoría las que componen las cenizas?
2. ¿Cuál es el mineral que más abunda en ambas cenizas? ¿Cómo se lo llama vulgarmente? ¿qué efectos puede tener a nivel respiratorio?
3. ¿Qué gas es emitido junto con las cenizas y erupciones en general? ¿Qué efectos tiene?
4. ¿Cómo incide este gas en la formación de la "lluvia ácida"?

En la monografía se explican los efectos de algunas de las sustancias que la componen.

Sería deseable que realicen parte de esta investigación en la Sala de Informática. De lo contrario, impriman las páginas de la monografía y el informe que contengan la información solicitada para responder en clase estas preguntas.

4º - Sales con manganeso y cromo

Recordemos que el manganeso y el cromo presentan carácter anfótero, es decir que pueden reaccionar como metales o no metales y formar parte de una sal como metal o no metal:

4º - Nomenclatura de iones, sales binarias y oxosales

Les adjunto la Guía de Nomenclatura Inorgánica II. Este material se irá complementando con diversos esquemas que irán apareciendo en los siguientes posts.

4º - Nomenclatura de los oxácidos

4º - Nomenclatura de oxosales neutras

Consulten esta breve guía (fragmento de la guía general).

Se complementa con este esquema general:(clickeen la figura para ampliarla)

4º - Nomenclaturas

A través de los siguientes cuadros podrán comparar las nomenclaturas de las funciones químicas que hemos visto últimamente.

Nomenclatura de Oxacidos Hidracidos Hidroxidos Sales Binarias y Oxosales

4º - Guía de Nomenclatura 1

Guía para nombrar óxidos ácidos, óxidos básicos, hidruros metálicos y no metálicos, oxácidos e hidróxidos.
Les solicito la impriman ya que trabajaremos con ella en clase.
Será complementada con diversos esquemas que irán apareciendo en el blog.

4º - La Ecuación general y las mezclas de gases (36)

En este mapa conceptual se relacionan las variables que integran la ecuación general aplicada a una mezcla de gases.

4º - Ecuación General de los Gases ideales (34)

En este mapa conceptual se muestra la ecuación general de los gases y cómo se relacionan las variables que la integran.

4º - Teoría Cinético-molecular y Leyes de los Gases Ideales (7)

Mediante los siguientes links podrás acceder a diversos cuadros, simulaciones y animaciones referidas a las principales leyes que iremos desarrollando en clase respecto de este tema.

1. Estados de agregación de la materia: sólido , líquido, gaseoso. (cada ejemplo corresponde a una sustancia distinta).

2. Cambios de estado.

3. Temperatura. y Temperatura 2 . Escalas Celsius (ºC), Fahrenheit (ºF)  y Absoluta (ºK).

4. Presión. (en general) y presión de un gas Ver sobre todo el simulador.(las fórmulas que siguen, no)

5. Volumen.

6. Mol . Masa molar. Número de Avogadro.



7. Ley de Avogadro. : El volumen de cualquier gas es directamente proporcional a la cantidad de moles de ese gas. Es decir que : volúmenes iguales de distintos gases (o del mismo gas, por supuesto), medidos en las mismas condiciones de presión y temperatura, contienen el mismo número de moles y de moléculas.(sólo importa la cantidad de moléculas y no cómo son esas noléculas)

8. Ley de Boyle - Mariotte : La presión de una determinada masa de un gas en un recipiente cerrado es ...................................proporcional a su volumen ( = volumen del recipiente que lo contiene) , cuando la temperatura se mantiene constante.(procesos isotérmicos).

9. Ley de Charles : El volumen de una determinada masa de un gas es ..............................proporcional a su temperatura cuando la presión se mantiene constante (procesos isobáricos)


10. Ley de Gay - Lussac : La presión de una determinada masa de un gas es ..............................proporcional a su temperatura cuando el volumen se mantiene constante (procesos isocóricos)(esperar que encienda el mechero... )

11. Ecuación de Estado de los Gases Ideales.



(en clase estudiaremos las ecuaciones en ese orden).

4° - Obtención de Oxosales y Sales Binarias - Nomenclaturas

Diagrama general de obtenciónes en fortmato PDF

Diagrama general de obtenciones en formato Word

4º - Obtención de óxidos ácidos: algunos aspectos

Observemos la ecuación correspondiente a la obtención del óxido clórico:

1. El cloro y el oxígeno tienen atomicidad 2 porque sus respectivas moléculas están formadas por dos átomos de cloro y de oxígeno.
2. Las sustancias simples tiene número de oxidación = 0
3. El cloro se oxida porque su número de oxidación aumenta de 0 a +3.
4. El oxígeno se reduce porque su número de oxidación disminuye de 0 a -2.
5. Por estas razones, las reacciones de obtención de óxidos son oxidorreducciones o reacciones rédox.

4º - Números de Oxidación 1

En este cuadro, encontrarán con qué números de oxidación actúan los diversos elementos en las funciones químicas vistas hasta ahora. Es un cuadro integrador. Recomiendo que lo encaren en este sentido y no para "estudiarse de memoria" todos los Nox.

4º - Fórmulas generales de la funciones químicas

Función química	Fórmula general	Ejemplo
OXIDO BASICO	MaOb	Fe2O3
OXIDO ACIDO	NaOb	Cl2O3
OXACIDO	HaNbOc	HClO2
HIDROXIDO	M(OH)n	Fe(OH)3
HIDRURO METALICO	MHn	FeH3
HIDRURO NO METALICO o HIDRACIDO	HnN	HCl

En los ejemplos, el Fe actúa con Nox = +3.
El cloro, con Nox = +3 en el óxido ácido y en el oxácido y con
Nox = -1 en el hidrácido.

4º - Nomenclatura: algunos prefijos

1. Para indicar el número de átomos (o grupos de átomos) de cada elemento en un fórmula molecular mediante la nomenclatura estequiométrica, sistemática o por atomicidad utilizamos prefijos.

Atomicidad (subíndice que indica la cantidad de átomos de cada elemento en la molécula)	Prefijo
1	mono
2	di
3	tri
4	tetr(a)
5	pent(a)
6	hex(a)
7	hept(a)

La (a) significa que algunos incluyen la letra en el nombre y otros la omiten.

2. En la nomenclatura tradicional se alude al nombre de algunos elementos con prefijos especiales derivados de sus denominaciones en latín o griego.

Elemento	Símbolo	Prefijo
estaño	Sn	estann
plomo	Pb	plumb
manganeso	Mn	mangan
hierro	Fe	ferr
cobre	Cu	cupr
oro	Au	aur
nitrógeno	N	nitr
antimonio	Sb	estib
azufre	S	sulf (en hidrácidos, sales binarias y oxosales) sulfur (en óxidos y oxácidos)

4º - Reacciones químicas

Este documento es la primera parte del TP donde buscaremos entender qué es una reacción química.

3º - 4º - 5º - Programas por trimestres

Aquí les dejo vínculos a los programas de mis materias. Contienen sólo los contenidos que estudiamos durante el año y están organizados por trimestres.

Fisicoquímica 3º

Química 4º

Química 5º

Nos vemos la semana que viene.

4° - Algunas notas sobre estequiometría

Ya sabemos que no existe la receta universal para resolver estos problemas, pero sí podemos reunir algunas consideraciones, y no para que las estudien de memoria, sino para ordenar la operatoria que ya manejan:

1. Un cantidad de reactivo impuro (tanto % de pureza m/m) (corresponde al 100% en la regla de tres) es mayor que la cantidad de reactivo puro que contiene (corresponde al % de pureza en la regla de tres).

2. Una cantidad "teórica" de producto (100% en la regla de tres) es mayor que su respectiva cantidad real (% de rendimiento en la regla de tres).

3. El porcentaje de rendimiento se aplica a todo los productos por igual, es decir, vale lo mismo para todos los productos.

4. NO se aplica el % de rendimiento a los reactivos.

5. Una ecuación química relaciona cantidades puras de reactivos con cantidades teóricas de productos.

6. Por eso, toda regla de tres que relacione sustancias diferentes (dos reactivos, dos productos o un reactivo y un producto) se refiere a cantidades puras de reactivos y/o cantidades teóricas de productos.

7. Cuando debemos calcular el volumen de un reactivo o de un producto utilizando PV= nRT, el número de moles n de ese reactivo o producto SE DEBE CALCULAR mediante una regla de tres.

8. Cuando el enunciado de un problema menciona el % de pureza de una sustancia (reactivo), la cantidad que figura de esa sustancia que figura como dato o que nos pide averiguar es de reactivo impuro.

9. Cuando el enunciado de un problema menciona % de rendimiento, cada cantidad de producto que haya que averiguar o que figure en el enunciado como dato es una cantidad real de producto.

10. Siempre que en un enunciado figuren dos cantidades de reactivos, debe determinarse cuál es el reactivo limitante (aunque el enunciado no lo aclare).

4º - Clasificación de procesos termodinámicos (16)

Según cómo varían la P, el V y/o la T de un gas los procesos se clasifican según el siguiente

CUADRO

Recuerden: el Volumen V de una gas es igual al volumen del recipiente cerrado que lo contiene.