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NUEVA DIRECCION

2011-09-24T14:22:00.000-03:00

ENTREN por favor a PROFESORBURMAN.BLOGSPOT.COM que es la nueva dirección del blog, ya que este blog (el antiguo) se redirecciona luego de unos segundos a un site indeseado.

3º - Carácter metálico y no metálico (23)

2011-08-28T18:57:00.000-03:00

1. Propiedades físicas y químicas de los metales
Observen que hay diferencias entre los metales de transición y los metales alcalinos y alcalino-térreos. (ver bajo el título "Clasificación de los Metales")

2. Propiedades físicas y químicas de los no metales

3. Se sugiere que completen el siguiente cuadro comparativo.

4. Los gases inertes son los elementos que pertenecen al grupo VIIIA. Se los llama así por su escasa o nula capacidad para reaccionar con otros elementos. También se los llama gases nobles por que no"se juntan" con otros elementos. Esto se debe a que poseen su subnivel p más externo completo, lo que les otorga un gran estabilidad química.
Por esta misma razón, su electronegatividad es igual a 0, ya que no pierden ni ganan electrones y sus moléculas son monoatómicas.

4º - Árbol de obtenciones hasta sales binarias y oxosales

2011-08-24T10:49:00.000-03:00

Agregamos al árbol que figura más abajo en el blog las obtenciones de sales binarias y oxosales.(clickear la imagen para ampliar).

Respecto de la obtención de oxosales, aún no las expliqué. Como ven en el esquema, se obtienen a partir de la reacción de oxácidos con hidróxidos.

3º - Evolución histórica de la Teoría Atómica y de los Modelos atómicos

2011-06-23T18:21:00.000-03:00

ModeloAtomico: El modelo atómico

4º - Lluvia ácida

2011-06-23T18:16:00.000-03:00

Un ayuda sobre la lluvia ácida.

LluviaAcida: Lluvia ácida

5º - Actividad sobre la película Ágora, de Alejandro Amenábar

2011-06-22T21:25:00.001-03:00

Hola chicos:

Las autoridades me solicitaron que les encargue una actividad para que hagan durante mi licencia.
Curiosamente, no va a tener que ver con la química, pero sí con las a veces problemáticas relaciones entre ciencia, política y religión.

Se trata de analizar algunos aspectos de una película de Amenábar que es muy rica en este sentido, más allá de su en parte discutible rigor histórico.
Les dejo aquí la Actividad

Es una peli interesante y probablemente la aborden también desde otras materias. Creo que Gisela la tiene y podría proporcionarla. Si no, pueden alquilarla.

Saludos!

4º - Actividad sobre Ceniza Volcánica

2011-06-22T17:02:00.008-03:00

Busquen en la siguiente monografía la tabla que detalla la composición química de la ceniza expulsada por dos volcanes de Ecuador y haga lo mismo en el informe sobre muestras de cenizas del Puyehue tomadas en Bariloche. Cuando hablamos de cenizas nos referimos a partículas sólidas.

1. ¿Qué tipo de sustancias son en su mayoría las que componen las cenizas?
2. ¿Cuál es el mineral que más abunda en ambas cenizas? ¿Cómo se lo llama vulgarmente? ¿qué efectos puede tener a nivel respiratorio?
3. ¿Qué gas es emitido junto con las cenizas y erupciones en general? ¿Qué efectos tiene?
4. ¿Cómo incide este gas en la formación de la "lluvia ácida"?

En la monografía se explican los efectos de algunas de las sustancias que la componen.

Sería deseable que realicen parte de esta investigación en la Sala de Informática. De lo contrario, impriman las páginas de la monografía y el informe que contengan la información solicitada para responder en clase estas preguntas.

3º - CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA - ACTIVIDAD

2011-06-21T21:00:00.003-03:00

Por indicación del Equipo de Conducción del Colegio les dejo acá unas lecturas, esquemas y videos que completan de una manera más gráfica lo que pudimos ver en clase acerca de la configuración electrónica de los elementos.
Luego deberán responder el cuestionario que figura al final de este post. Pueden dejar sus comments (salen publicados previa aprobación).

No olviden que el capítulo "Estructura Electrónica" del libro Química Básica también explica muy claramente este tema.

Primero un breve reseña:

1) Explicación sobre configuración electrónica.

2) Orbitales s, p y d , para que vean bien dibujadas sus formas.

3) Videos acerca de cómo se van completando los orbitales y cómo se cumple la Regla de Hund.

4) Widget que permite visualizar la configuración electrónica completa de cualquier elemento de la Tabla Periódica.

5) Cuestionario para hacer en clase.

4º - Resumen sobre nomenclatura inorgánica

2011-05-25T21:35:00.001-03:00

Esta es la miniguía que podrán consultar durante la evaluación trimestral.

4º - Sales con manganeso y cromo

2011-05-24T19:20:00.000-03:00

Recordemos que el manganeso y el cromo presentan carácter anfótero, es decir que pueden reaccionar como metales o no metales y formar parte de una sal como metal o no metal:

4º - Nomenclatura de iones, sales binarias y oxosales

2011-05-23T15:43:00.000-03:00

Les adjunto la Guía de Nomenclatura Inorgánica II. Este material se irá complementando con diversos esquemas que irán apareciendo en los siguientes posts.

4º - Nomenclatura de los oxácidos

2011-05-22T12:18:00.000-03:00

4º - Nomenclatura de oxosales neutras

2011-05-18T17:00:00.000-03:00

Consulten esta breve guía (fragmento de la guía general).

Se complementa con este esquema general:(clickeen la figura para ampliarla)

4º - Nomenclaturas

2011-05-18T11:00:00.000-03:00

A través de los siguientes cuadros podrán comparar las nomenclaturas de las funciones químicas que hemos visto últimamente.

Nomenclatura de Oxacidos Hidracidos Hidroxidos Sales Binarias y Oxosales

5º - Problemas de pH

2011-05-15T17:43:00.000-03:00

Les dejo aquí una miniguía de problemas de pH, con sus respuestas.

Algunas consideraciones:

1. En un ácido fuerte diprótico, la concentración molar de hidronios es el doble de la del ácido, ya que cada mol de ácido al disociarse, produce dos moles de hidronio.
2. En un hidróxido con dos oxhidrilos, la concentración molar de oxhidrilos es el doble que la del hidróxido, por la misma razón que en (1).
3. En los problemas que involucren hidróxidos, recordar que la concentración molar de oxhidrilos se relaciona con el pOH.
4. El pH (y el pOH) de una solución es en definitiva, una unidad de concentración y no depende del volumen de la solución.(esto no significa que a veces no sea necesario conocer el volumen para calcularlo). El pH es una propiedad intensiva, por lo tanto, ya que no depende de la cantidad de materia.
5. A menor pH (y mayor pOH) más ácida (menos alcalina) será una solución.
6. pH + pOH = 14
7. Pensemos que cuando a una solución de un ácido le agregamos agua, la diluímos, es decir, disminuye la concentración de hidronios y en consecuencia aumenta el pH. Disminuye, por lo tanto, la acidez de la solución.

5º - Esquema general para problemas de pH

2011-05-15T15:16:00.000-03:00

Como siempre, el esquema que figura abajo tiene la intención de integrar los recorridos necesarios para calcular alguno de los parámetros que figuran en él y no pretende ser una receta mecánica para resolver problemas. Son algoritmos que nos acompañan en la resolución.
Hagan click en el esquema para amplificarlo.

5º - Luz polarizada, actividad óptica y quiralidad (58)

2011-05-14T21:03:00.000-03:00

La luz tiene una naturaleza ondulatoria, es decir, es una onda electromagnética. Para ver algunas características de la luz blanca y de la luz polarizada, podemos consultar esta introducción.

En esta animación, la trayectoria de una onda luminosa de luz blanca (hacer click en "onda" y luego apoyar el cursos del mouse en la onda).

En esta otra animación, vean como la onda se luz polarizada, en este caso se desplaza en un solo plano a lo alrgo de la dirección de propagación. (hacer click en rectilínea).

En el siguiente esquema, podremos ver como una solución que contiene una sustancia "ópticamente activa" (las moléculas de la sustancia tienen carbonos asimétricos o quirales , por eso se llaman moléculas quirales) desvían el plano de vibración de la luz polarizada. En el texto se menciona a los enantiómeros: veremos que son aquellos isómeros ópticos que son imágenes especulares entre sí (como la D-glucosa y la L-glucosa).

Y en esta animación interactiva, podemos interponer en el camino de un rayo de luz varios filtros polarizadores y observar además cómo una molécula quiral a su vez desvía el plano de vibración de la luz polarizada.

Vamos viendo entonces que la quiralidad de un molécula:

1. Se debe a la presencia de uno o más carbonos asimétricos, carbonos quirales o estéreocentros.
2. Determina que generalmente tenga actividad óptica.
3. Que posea un enantiómero y, según su tamaño, otros isómeros ópticos (diásteroisómeros).
4. Determina que tenga actividad biológica y su enantiómero no. (o viceversa).

Wiki de la OAQ 2011

2011-05-05T20:32:00.000-03:00

En esta wiki figurará todo lo relativo a la Olimpiada Argentina de Química 2011

5º CL- 4º1ª TT Liceo 1 - Problemas sobre Soluciones (con las respuestas)

2011-04-03T10:21:00.003-03:00

Mientras dilucido el problema surgido con los google docs, probemos con bajarlos desde esta wiki:
Desde esta wiki pueden bajarlo como word o como PDF.

Les adjunto aquí la guía de problemas de soluciones

o aquí:

3º - Estados de agregación y cambios de estado. Teoría cinético-molecular. Actividad nº1

2011-03-22T18:22:00.000-03:00

1. En la siguiente página, podrán observar animaciones que representan a nivel molecular los distintos estados de agregación. Verán también la influencia de la temperatura.
2. En otras de las pestañas se presentan los sucesivos cambios de estado, desde el estado sólido hasta llegar al gaseoso. ¿Qué sucede con la temperatura durante los cambios de estado?
3. Realice la actividad integradora.("Actividades finales") que aparece en la última pestaña.
4. Observe la relación entre las animaciones y los postulados de la Teoría cinético-molecular general

y la TCM aplicada a los gases :

5. Conteste las preguntas, en forma concisa y manuscrita, de la Actividad Final, que puede bajar desde este ENLACE

Esta actividad final deberá ser entregada el día 31 de marzo sin excepción.

4º - Guía de Nomenclatura 1

2011-03-19T17:05:00.000-03:00

Guía para nombrar óxidos ácidos, óxidos básicos, hidruros metálicos y no metálicos, oxácidos e hidróxidos.
Les solicito la impriman ya que trabajaremos con ella en clase.
Será complementada con diversos esquemas que irán apareciendo en el blog.

4º - Nomenclatura de Óxidos

2011-03-19T14:31:00.000-03:00

Esquema que resume los criterios para nombrar óxidos mediante als tres nomenclaturas:

5º - Soluciones (67)

2011-03-09T10:30:00.001-03:00

En esta minipágina encontrarán algunas definiciones y conceptos fundamentales.
Agrego aquí un cuestionario.
ayan viendo además este trabajo práctico que trabajaremos en clase.

3º - 4º - 5º - RECUPERATORIOS DE FEBRERO 2011

2011-02-24T10:41:00.000-03:00

En esta PLANILLA podrán ir monitoreando si aprueban los trimestres o qué contenidos deberán recuperar en la última fecha.

Programas por trimestres para el periodo de evaluación febrero-marzo de 2011

2011-02-17T11:22:00.002-03:00

Programa de Fisicoquímica de 3º

Sustancias halladas en la luna

2010-10-22T08:40:00.000-03:00

En esta nota del diario Tiempo Argentino podrán informarse al respecto.

¿Por qué es importante el hallazgo de agua?

4º - Problemas de Estequiometría II (45)

2010-10-20T01:57:00.000-03:00

En esta entrada figuran todos los problemas estequiométricos, en series de complejidad creciente.

Serie 1 .

Serie 2 (pureza de reactivos, reactivo limitante, rendimiento, pureza y densidad de reactivo).

Serie 3 (mixtos) (aumentada)

4º - La Ecuación general y las mezclas de gases (36)

2010-10-18T15:35:00.000-03:00

En este mapa conceptual se relacionan las variables que integran la ecuación general aplicada a una mezcla de gases.

4º - Ecuación General de los Gases ideales (34)

2010-10-17T00:23:00.000-03:00

En este mapa conceptual se muestra la ecuación general de los gases y cómo se relacionan las variables que la integran.

4º - Problemas con la Ecuación General de los gases ideales (gases puros o mezclas)

2010-10-13T19:55:00.000-03:00

Aquí va la prometida serie de problemas (serie 4)sobre mezclas de gases y Ecuación general de los gases ideales, aplicada a un gas solo o a mezclas.

Aquí va una nueva serie (sobre mezclas): PROBLEMAS SERIE 5
(figuran las respuestas)

Polaridad de las sustancias moleculares

2010-10-06T19:32:00.001-03:00

El siguiente es un algoritmo para determinar la polaridad de sustancias moleculares relativamente pequeñas.
Si clickean en el mapa conceptual, se abrirá un imagen más grande del mismo.
Lo pueden imprimir y consultar durante la próxima evaluación.

Asociaciones entre partículas y tipos de sustancias que forman

2010-10-06T18:04:00.001-03:00

Acá les dejo una versión más ordenada (y mejorada) del cuadro que vimos en clase:
Lo pueden imprimir y consultar durante la próxima evaluación.

4º - Más problemas con gases ideales.

2010-09-21T17:32:00.000-03:00

Problemas serie 3. (con pautas de resolución).

4º - GASES IDEALES - Problemas (17)

2010-09-15T14:48:00.000-03:00

A. PROBLEMAS CON GRAFICOS

PROBLEMA 1. Analice qué proceso experimenta un gas en cada uno de los tramos indicados en los siguientes gráficos. Indique qué Ley se cumple en cada tramo.(se incluye la resolución del tramo 2-3 del gráfico A).

Gráfico A (P versus V)

Tramo 1-2 del gráfico A

Observar que la P disminuye (descompresión) y V aumenta (expansión). Además como es un gráfico P versus V y la forma del gráfico es una hipérbola, todos estos indicadores hablan de un proceso isotérmico.
Según laTCM, si aumenta el volumen del recipiente (y del gas) sin modificar la temperatura (la energía cinética y la velocidad de las moléculas no se altera) las moléculas de gas tardarán más en llegar las paredes del recipiente, disminuirá la frecuencia de sus choques contra esa pared y disminuirá la presión (recuerden que la presión del gas es proporcional a la frecuencia de esos choques) . Esto corresponde a la Ley de Boyle y Mariotte.

Tramo 2-3 del gráfico A

Observen que en este tramo la presión aumenta y el volumen se mantiene constante, por lo tanto el gas sufre una compresión isocórica. Pero ¿qué sucede con la temperatura?
Si en un recipiente en que se mantiene fijo el volumen (proceso isocórico) la presión aumenta, esto ocurre porque las moléculas del gas se mueven más rápido y chocan con más frecuencia contra las paredes del recipiente. Esto se logra aumentando la temperatura del gas.(calentamiento).
En consecuencia el tramo 2-3 es una compresión y calentamiento isocóricos.
La ley que se cumple es la de Gay – Lussac.

PROBLEMA 2. Un gas sufre una compresión isotérmica (tramo 1-2) y a continuación una expansión isobárica (tramo 2-3). Represente ambos procesos en el mismo gráfico P versus V e indique en cada tramo qué variación experimentan las variables P, V y T.

B. PROBLEMAS (serie 2) con esquemas, gráficos y cuantitativos (pueden agregarse más problemas sobre la marcha)

Pueden intercambiar información acerca de los problemas, básicamente las respuestas, a través de "comentarios" al pie de esta entrada.. Ante sus consultas, puedo ir agregando pìstas o ayudas, si es necesario.

4º - Teoría Cinético-molecular y Leyes de los Gases Ideales (7)

2010-09-13T08:54:00.005-03:00

Mediante los siguientes links podrás acceder a diversos cuadros, simulaciones y animaciones referidas a las principales leyes que iremos desarrollando en clase respecto de este tema.

1. Estados de agregación de la materia: sólido , líquido, gaseoso. (cada ejemplo corresponde a una sustancia distinta).

2. Cambios de estado.

3. Temperatura. y Temperatura 2 . Escalas Celsius (ºC), Fahrenheit (ºF) y Absoluta (ºK).

4. Presión. (en general) y presión de un gas Ver sobre todo el simulador.(las fórmulas que siguen, no)

5. Volumen.

6. Mol . Masa molar. Número de Avogadro.

7. Ley de Avogadro. : El volumen de cualquier gas es directamente proporcional a la cantidad de moles de ese gas. Es decir que : volúmenes iguales de distintos gases (o del mismo gas, por supuesto), medidos en las mismas condiciones de presión y temperatura, contienen el mismo número de moles y de moléculas.(sólo importa la cantidad de moléculas y no cómo son esas noléculas)

8. Ley de Boyle - Mariotte : La presión de una determinada masa de un gas en un recipiente cerrado es ...................................proporcional a su volumen ( = volumen del recipiente que lo contiene) , cuando la temperatura se mantiene constante.(procesos isotérmicos).

9. Ley de Charles : El volumen de una determinada masa de un gas es ..............................proporcional a su temperatura cuando la presión se mantiene constante (procesos isobáricos)

10. Ley de Gay - Lussac : La presión de una determinada masa de un gas es ..............................proporcional a su temperatura cuando el volumen se mantiene constante (procesos isocóricos)(esperar que encienda el mechero... )

11. Ecuación de Estado de los Gases Ideales.

(en clase estudiaremos las ecuaciones en ese orden).

3º - Radios iónicos y radios atómicos. Comparaciones (52)

2010-08-11T12:52:00.000-03:00

Recordemos que:

1. El radio atómico de un átomo neutro (un metal) es mayor que el radio iónico de su respectivo catión.(tienen igual cantidad de protones pero el átomo neutro tiene más electrones)
2. El radio atómico de un átomo neutro (no metal) es menor que el radio iónico de su respectivo anión.(tienen igual cantidad de protones pero el anión tienen más electrones)
3. Entre dos iones isoelectrónicos o entre un ion y un átomo isoelectrónicos, tendrá mayor radio el que tenga menor número atómico (tienen igual cantidad de electrones pero es más grande el que tiene menos protones porque "compacta" menos la nube electrónica.

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Entre dos cationes o dos aniones de elementos que pertenecen al mismo grupo ¿cuál tendrá mayor radio iónico?

Observen nuevamente esta animación; noten como cambian los tamaños del sodio y del cloro cuando se transforman en iones (ionizan).

3º - Átomos, cationes y aniones isoelectrónicos (51)

2010-08-11T11:00:00.000-03:00

Recuerden que...

... los aniones que forman los no metales de un período, el gas inerte que esta al final del mismo periodo y los cationes que forman los metales representativos del periodo siguiente tienen la misma cantidad de electrones y la misma configuración electrónica, siendo por lo tanto isolectrónicos.
Ilustren esta afirmación con ejemplos.

3º - Ionización de los metales y los no metales (33)

2010-08-11T10:24:00.000-03:00

Recordemos que cuando un metal reacciona con un no metal, ambos se ionizan, es decir se transforman en iones que se atraen electrstáticamente y forman compuestos iónicos.

Les presento un mapa conceptual 1 tentativo que relaciona diversos aspectos de la ionización de los metales.

Y aquí va el otro mapa conceptual 2 que nos habla de la ionización de no metales.

Un buen ejercicio de comprensión sería: tomen los elementos que ionizamos en clase, ubíquenlos en el mapa conceptual respectivo (según sea metal o no metal), sigan sus recorridos y adapten el mapa a esos elementos en particular.

¿Qué agregarían a estos mapas? ¿Resultan claros?

4º - Problemas de Estequiometría I - serie 1

2010-08-03T08:38:00.000-03:00

Por el siguiente enlace accederán a los problemas de estequiometría I.
Deben traerlos impresos el próximo miércoles 11 de agosto. Fíjense si pueden resolver algunos.

Problemas

3° - Orbitales y sus formas

2010-06-28T20:42:00.004-03:00

En estas figuras podemos apreciar la forma de los orbitales s, p y d.
a) Orbitales s

El orbital 2s es más grande y envuelve por fuera al 1s.
b) Orbitales p:
Se observan los tres orbitales p posibles con sus respectivas oreintaciones a lo largo de los ejes x, y y z.

En la siguiente figura, dos orbitales px; el más grande (3px, ubicado en el subnivel 3, nivel 3) envuelve al del nivel inferior (2px, perteneciente al subnivel 2p, nivel 2):

c) Los orbitales d presentan varios lóbulos, lo que les permite adoptar 5 orientaciones posibles.
Debajo de cada uno figura su nombre, pero nosotros nospusimos de acuerdo en llamarlos a todos simplemen te "d"

3º - Configuración electrónica resumida

2010-06-28T20:27:00.002-03:00

Orden en que se van llenado los subniveles de energía, según este Diagrama de Pauling animado. (éste va de abajo hacia arriba y no de arriba hacia abajo como el visto en clase y en la Tabla Periódica)

Aquí abajo se puede apreciar cómo se va completando la configuración electrónica completa de elementos de bajo Z, poniéndose de manifiesto la Regla de Hund y cómo los electrones van ocupando subniveles de energía creciente.

4° - Obtención de Oxosales y Sales Binarias - Nomenclaturas

2010-06-23T20:32:00.000-03:00

Diagrama general de obtenciónes en fortmato PDF

Diagrama general de obtenciones en formato Word

4º - Obtención de óxidos ácidos: algunos aspectos

2010-05-24T21:00:00.000-03:00

Observemos la ecuación correspondiente a la obtención del óxido clórico:

1. El cloro y el oxígeno tienen atomicidad 2 porque sus respectivas moléculas están formadas por dos átomos de cloro y de oxígeno.
2. Las sustancias simples tiene número de oxidación = 0
3. El cloro se oxida porque su número de oxidación aumenta de 0 a +3.
4. El oxígeno se reduce porque su número de oxidación disminuye de 0 a -2.
5. Por estas razones, las reacciones de obtención de óxidos son oxidorreducciones o reacciones rédox.

5º -Guía de nomenclatura de alcanos

2010-05-24T20:15:00.000-03:00

Aquí accederán a la Guía de nomenclatura de alcanos.
Llévenla al colegio para aplicarla retroactivamente a los compuestos que formulamos en clase.

4º - Números de Oxidación 1

2010-05-15T09:43:00.000-03:00

En este cuadro, encontrarán con qué números de oxidación actúan los diversos elementos en las funciones químicas vistas hasta ahora. Es un cuadro integrador. Recomiendo que lo encaren en este sentido y no para "estudiarse de memoria" todos los Nox.

4º - Fórmulas generales de la funciones químicas

2010-05-14T08:55:00.000-03:00

Función química	Fórmula general	Ejemplo
OXIDO BASICO	M_aO_b	Fe₂O₃
OXIDO ACIDO	N_aO_b	Cl₂O₃
OXACIDO	H_aN_bO_c	HClO₂
HIDROXIDO	M(OH)_n	Fe(OH)₃
HIDRURO METALICO	MH_n	FeH₃
HIDRURO NO METALICO o HIDRACIDO	HnN	HCl

En los ejemplos, el Fe actúa con Nox = +3.
El cloro, con Nox = +3 en el óxido ácido y en el oxácido y con
Nox = -1 en el hidrácido.

4º - Nomenclatura: algunos prefijos

2010-04-04T17:50:00.000-03:00

1. Para indicar el número de átomos (o grupos de átomos) de cada elemento en un fórmula molecular mediante la nomenclatura estequiométrica, sistemática o por atomicidad utilizamos prefijos.

Atomicidad (subíndice que indica la cantidad de átomos de cada elemento en la molécula)	Prefijo
1	mono
2	di
3	tri
4	tetr(a)
5	pent(a)
6	hex(a)
7	hept(a)

La (a) significa que algunos incluyen la letra en el nombre y otros la omiten.

2. En la nomenclatura tradicional se alude al nombre de algunos elementos con prefijos especiales derivados de sus denominaciones en latín o griego.

Elemento	Símbolo	Prefijo
estaño	Sn	estann
plomo	Pb	plumb
manganeso	Mn	mangan
hierro	Fe	ferr
cobre	Cu	cupr
oro	Au	aur
nitrógeno	N	nitr
antimonio	Sb	estib
azufre	S	sulf (en hidrácidos, sales binarias y oxosales) sulfur (en óxidos y oxácidos)

5º CL - 4º1ª TT Liceo 1 - Soluciones: esquema integrador

2010-04-01T20:59:00.001-03:00

Este esquema vincula las unidades de concentración (% m/m, % m/V y molaridad) con cantidades de soluto y solución correspondientes a una determinada solución.

Por ej: para calcular el % m/m de una solución debemos conocer la masa de soluto y la masa de solución y, recíprocamente, el % m/m de una solución se calcula a partir de la masa de soluto y la masa de solución.

(Hagan click en el esquema para verlo más grande)

3º - La revolución de Copérnico

2010-03-13T13:35:00.002-03:00

Les linkeo un pequeño ensayo sobre Copérnico escrito por Leonardo Moledo, un cinetífico y divulgador científico.

3º - Características de la materia

2010-03-13T10:25:00.000-03:00

En el siguiente mapa conceptual se resumen varias propiedades de la materia:

4º - Reacciones químicas

2010-03-09T16:44:00.002-03:00

Este documento es la primera parte del TP donde buscaremos entender qué es una reacción química.

3º - 4º - 5º - Calificaciones parciales de los recuperatorios de marzo 2010

2010-03-03T18:38:00.004-03:00

En cada celda figuran los temas que deben recuperar del respectivo trimestre o un 6 si lo aprobaron. Estos temas se refieren a los contenidos del trimestre en cuestión.

Si colocan el cursor del mouse sobre la planilla pueden usar las flechas del teclado para recorrerla.

Grandes frases de y para 5ª A

2009-12-18T18:01:00.003-03:00

Publicadas sin permiso de los autores y recopiladores:

3° - 4° - 5°- Notas de los recuperatorios de diciembre 2009

2009-12-14T19:42:00.004-03:00

En la planilla de abajo podrán monitorear qué contenidos deben volver a recuperar en cada trimestre, o la nota definitiva del trimestre y el promedio.

Un promedio de diciembre igual a 6 o superior implica aprobación de la materia.

Cada trimestre rendido debe aprobarse con un mínimo de 6 puntos.

Un comentario final sobre los quintos:

saben, ehhhh!!!!!

3º - 4º - 5º - Programas por trimestres

2009-12-03T14:39:00.002-03:00

Aquí les dejo vínculos a los programas de mis materias. Contienen sólo los contenidos que estudiamos durante el año y están organizados por trimestres.

Fisicoquímica 3º

Química 4º

Química 5º

Nos vemos la semana que viene.

Palabras de despedida a los quintos

2009-12-02T20:04:00.003-03:00

Queridos egresados, señoras y señores:

Finalmente ha llegado este momento, como siempre, años tras año y tan distinto cada vez.

Justamente. Toda escuela se debate en una tensión muy suya: por un lado homogeneizar (objetivos, contenidos, cronogramas, horarios, uniformes) y por el otro rescatar y poner en acto los valores y capacidades individuales de cada uno de los alumnos que concurren a ella y, por qué no, de sus docentes.

La mayoría de ustedes encarará una carrera universitaria o terciaria: habrá otros cronogramas, otros objetivos, otros contenidos pero estoy seguro que extrañarán todo lo que puso y pone en juego esta escuela para considerarlos y tratarlos como individuos.

Comienzan caminos divergentes para aquellos que compartieron el curso, el banco, durante años. Por fin estudiarán sólo lo que les gusta, aunque en ámbitos más impersonales, a veces más hostiles, pero al mismo tiempo más estimulantes. Necesitarán aprender y saber, para luego ejercer y trabajar. Qué terrible. Qué bueno.

Por fin adiós a las anacrónicas e incomprensibles hojas Rivadavia. De golpe, estarán en un lugar donde “ellos” no saben cómo se llaman y quiénes son ustedes.

Avanzarán más rápidamente y con más autonomía en eso de perfilar quiénes son, qué quieren para ustedes, para los que aman y para los demás.

Me tocó acompañarlos nada menos que durante tres años, tratando de mantenerme en ese delicado y asimétrico lugar del docente: ni amigo, ni compañero, ni padre, sino docente. Hablando. Gritando. Callando. Escuchando . Desde una materia difícil y con la osada pretensión de que aprendieran y sobre todo pensaran. Tres años con aquellos que fueron construyendo su historia escolar y su personalidad desde la aplicación y la autoexigencia o desde la protesta, o desde la búsqueda o desde otros miles de lugares; todos atendibles; todos especiales. Tres años enseñando y aprendiendo de ustedes.

Valoro el afecto mutuo que supimos construir pero no quiero dejar de lado todo lo que aprendieron, rescatando el conocimiento como un valor y que lo que haya anidado de él en ustedes, termine de florecer en las etapas por venir.

Y sí. Los bancos ya les quedaban chicos, literalmente. Bastaba ver a los gigantes de 5ºB. Es hora de irse, a una universidad privada donde habrá ecos, aún, de lo escolar o a una estatal donde serán uno en un millón, pero atravesados por la realidad. Cada uno de ustedes ya eligió su desafío. Lo mantendrán o lo cambiarán por otro aún mejor.

Y como cada año, en esta ceremonia repetida y única, chicos, me resta desearles lo fundamental: la realización de sus deseos y de sus proyectos. Nada menos que la felicidad.

Buenas noches.

3°- 4° - 5° – Cronograma de las semanas de orientación y evaluación – Diciembre 2009

2009-11-30T19:13:00.001-03:00

Hora		1°	2°	3°	4°	5°	6°	7°
Lunes 7/12	Or.	3°B	3°B	5°A	5°A	3°A	3°A
Miércoles 9/12	Or.	4°B	4°B	4°A	4°A	5°B 5°A	5°B 5°A
Jueves 10/12	Or.	3°A	3°A	4°B	4°A	3°B	3°B	5°B
Lunes 14/12	Ev.	3°B	3°B	5°A	5°A	3°A	3°A
Miércoles 16/12	Ev.	4°B	4°B	4°A	4°A	5°B 5°A	5°B 5°A
Jueves 17/12	Ev.	3°A	3°A	4°B 4°A	4°A 4°B	3°B 5°B	3°B 5°B

Noten que los cuartos y los quintos tienen 4 módulos para rendir (si así lo desean) en lugar de los 3 que tienen habitualmente. Las superposiciones con otras materias las conversamos en persona.

En la primera fecha de evaluación se rinden hasta dos trimestres, que pueden recuperarse en la segunda.

Los trimestres rendidos en la segunda fecha no se pueden volver a recuperar.

5° - Promedios

2009-11-29T18:34:00.004-03:00

Estimados (ex) alumnos:

Pueden concurrir mañana por la mañana a retirar las evaluaciones trimestrales. Les comunicaré personalmente sus promedios y qué trimestres deberán recuperar en el periodos de diciembre o si deberán hacerlo en febrero-marzo de 2010.

El redondeo a menos de 6 (y la nota final, en definitiva) en el último trimestre fueron decididos a partir de una nota baja en el tercer trimestral, de la conducta regular durante el trimestre y/o del número de promedios trimestrales por debajo de de 6.

Por el contrario, fueron ponderados positivamente, un buen trimestral y una evolución ascendente en cuanto a conducta, participación constructiva y notas durante el año.

Agrego una planilla con los promedios. En verde, quienes deben recuperar trimestres en diciembre. En rojo, quienes deben rendir en marzo.

4º - Estequiometría - Hoja de ruta (59)

2009-11-19T11:50:00.000-03:00

Acá les dejo una especie de hoja de ruta para resolver problemas de estequiometría combinados como serie 3 en la entrada de problemas de estequiometría II.

Por supuesto que no en todos los problemas todos los reactivos son impuros, ni hay reactivo limitante o el rendimiento es menor que el 100 %. Además los problemas pueden ir desde los reactivos hacia los productos o desde los productos hacia los reactivos. Es fundamental interpretar en qué parte del esquema se ubican los datos del problemas y hacia dónde
debemos encaminarnos.

Lleven el mapa conceptual a la clase del jueves 6 de noviembre.

4° - Algunas notas sobre estequiometría

2009-11-19T11:00:00.000-03:00

Ya sabemos que no existe la receta universal para resolver estos problemas, pero sí podemos reunir algunas consideraciones, y no para que las estudien de memoria, sino para ordenar la operatoria que ya manejan:

1. Un cantidad de reactivo impuro (tanto % de pureza m/m) (corresponde al 100% en la regla de tres) es mayor que la cantidad de reactivo puro que contiene (corresponde al % de pureza en la regla de tres).

2. Una cantidad "teórica" de producto (100% en la regla de tres) es mayor que su respectiva cantidad real (% de rendimiento en la regla de tres).

3. El porcentaje de rendimiento se aplica a todo los productos por igual, es decir, vale lo mismo para todos los productos.

4. NO se aplica el % de rendimiento a los reactivos.

5. Una ecuación química relaciona cantidades puras de reactivos con cantidades teóricas de productos.

6. Por eso, toda regla de tres que relacione sustancias diferentes (dos reactivos, dos productos o un reactivo y un producto) se refiere a cantidades puras de reactivos y/o cantidades teóricas de productos.

7. Cuando debemos calcular el volumen de un reactivo o de un producto utilizando PV= nRT, el número de moles n de ese reactivo o producto SE DEBE CALCULAR mediante una regla de tres.

8. Cuando el enunciado de un problema menciona el % de pureza de una sustancia (reactivo), la cantidad que figura de esa sustancia que figura como dato o que nos pide averiguar es de reactivo impuro.

9. Cuando el enunciado de un problema menciona % de rendimiento, cada cantidad de producto que haya que averiguar o que figure en el enunciado como dato es una cantidad real de producto.

10. Siempre que en un enunciado figuren dos cantidades de reactivos, debe determinarse cuál es el reactivo limitante (aunque el enunciado no lo aclare).

4° - La Serie 3 de estequiometría II con guía de resolución.

2009-11-19T10:52:00.000-03:00

Aquí los problemas.

3º - Guía de nomenclatura

2009-11-15T13:41:00.005-03:00

Aquí les adjunto la guía de nomenclatura.
En ella figura una introducción general acerca del sentido de las tres nomenclaturas y luego comienza con las reglas para función química en particular, de las que vimos, hasta ahora, óxidos básicos, óxidos ácidos y sales binarias.

Guía de nomenclatura.(I) : contiene la de óxidos básicos y óxidos ácidos (entre otras.) También, cuadros con los sufijos y prefijos utilizados en las nomenclaturas tradicional y sistemática.

Guía de nomenclatura (II): contiene la de sales binarias.

5º - Biodiesel

2009-11-15T13:34:00.001-03:00

Aquí les adjunto el prometido miniartículo sobre biodiesel.

Presten atención a la ecuación de transesterificación.

Biodiesel Para Q Blog

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5º - Conociendo un ácido graso poliinsaturado(41)

2009-11-04T18:50:00.000-03:00

La figura muestra la fórmula estructural del ácido alfa linolénico (que se ha escrito en forma recta) y su representación 3D.
Observen que los tres dobles enlaces cis le van imprimiendo torsiones a la molécula.
¿Pueden reconocer al grupo carboxilo? ¿De qué colores son los C, H y O?

La siguiente es una representación de un ácido graso saturado, que es recto:

El grupo carboxilo, por la presencia de oxígenos, es un extremo polar de la molécula del ácido graso, soluble en agua (hidrofílico), mientras que la cadena de carbonos constituye la parte no polar (hidrofóbica) de la molécula. Esto lleva a que los ácidos grasos se dispongan de determinada manera cuando están suspendidos (no disueltos) en agua.

En esta otra ilustración se observa dicha bicapa en una membrana plasmática de una célula:

5º - Deviersas fórmulas que representan ácidos grasos

2009-11-04T13:17:00.001-03:00

fig. 1

fig.2 Por ejemplo: observen que este ácido graso

tiene 18 carbonos;
es 18:1 delta 9 (porque el doble enlace comienza en el carbono 9 contando desde el carboxilo)
es omega 9 (porque el doble enlace comienza en el carbono 9 contando desde el carbono de la derecha (final)),
es monoinsaturado (porque tiene un solo doble enlace)
y es cis (porque los dos carbonos unidos a los carbonos del doble enlace están del mismo lado (en esta caso abajo).

fig. 3

Vemos que en ls fórmulas estrucurales de ácidos grasos, los carboxilos correspondientes al carbono 1 de la molécula aparecen representados de distintas maneras.
En la fórmula superior (fig.1) , el C no está "escrito".

En esta fórmula general de los triglicéridos (fig.4) , se sigue el mismo criterio que en la fórmula de la figura 1.
R es el resto de la molécula de ácido graso. Recordemos que cada molécula de ácido graso aquí está esterificada con un oxhidrilo del glicerol, transformada en un grupo "acilo".

fig.4

4º - Clasificación de procesos termodinámicos (16)

2009-10-03T21:42:00.000-03:00

Según cómo varían la P, el V y/o la T de un gas los procesos se clasifican según el siguiente

CUADRO

Recuerden: el Volumen V de una gas es igual al volumen del recipiente cerrado que lo contiene.

3º - CEE - Tabla Periódica - Propiedades periódicas (29)

2009-09-05T14:10:00.001-03:00

Les presento aquí un resumen que condensa lo que vimos en las últimas clases. Les va a resultar muy útil para repasar para el trimestral.

Agregué las configuraciones electrónicas resumidas, para que, un vez más, vean su relación con las CEE.

3º - Formación de cloruro de sodio (39)

2009-09-04T21:18:00.000-03:00

Se presenta aquí una interesante animación que les muestra la formación del cloruro de sodio (NaCl).
Presten atención a todos los aspectos de la reacción.
La animación presenta dos errores. ¿detectaron cuáles son?

¿Qué cambios observan en el tamaño de los átomos cuando se ionizan? ¿A qué creen que puede deberse?
¿Cuántos electrones hay en el último nivel de cada ion formado?

Complementen esta animación con la animación de youtube:

3º - Formación de compuestos iónicos (38)

2009-09-04T19:26:00.000-03:00

Pueden consultar este simple mapa conceptual.

3º- Ionización del Berilio y del Azufre (40)

2009-09-04T19:21:00.001-03:00

¿Cómo aplicarían el mapa conceptual 1 a la ionización del berilio?
¿Y el mapa conceptual 2 a la ionización del azufre?

Este es el mapa conceptual 1 aplicado al berilio.

Aquí se agrega el mapa conceptual 2 aplicado al azufre.

3º - Visita guiada a la Tabla Periódica

2009-09-04T06:24:00.001-03:00

Esta presentación es una especie de visita guiada a la tabla periódica donde se explica muy bien la variación de ciertas características de los elementos a medida que la recorremos.

(A veces, no funciona...)

3º - Propiedades periódicas 3 (10)

2009-09-04T05:26:00.000-03:00

Listado de elementos, con múltiples accesos, que presenta el interés de, además de sus propiedades químicas y aspecto físico (foto de una muestra), mostrarnos sus efectos ambientales y sobre la salud.

Tabla

También se puede acceder en formato de tabla periódica

3º - Propiedades Periódicas 2 (9)

2009-09-04T02:25:00.000-03:00

De las siguientes entradas, sugiero leer sólo la definición y los primeros párrafos.

Introducción

(En las siguientes páginas, seleccionen arriba a la derecha "modo de visualización": tabla periódica)

1. Radio atómico
Otro link (en la pestaña tabla periódica/propiedades periódicas 1)
(su variación a lo largo de la tabla periódica)

2. Electronegatividad

Otro link. (en la pestaña tabla periódica/propiedades periódicas 2). Presenta interesantes ejercicios de autoevaluación sobre propiedades periódicas.

3. Energía de ionización (no lo estudien)

4. Afinidad electrónica (no lo estudien)

3º- Tabla Periódica y Bloques (22)

2009-09-04T01:53:00.000-03:00

Resumen acerca de la Tabla periódica y los bloques que la integran.

No deben estudiar energía de ionizaión ni afinidad electrónica.

3º - Tabla Periódica Interactiva (6)

2009-09-04T00:45:00.000-03:00

Estas tablas te permitirá acceder a muchas características de los diferentes elementos, incluido su aspecto.

Tabla

Tabla 2

(cliqueá a la izquierda donde dice tabla periódica

Consulta de Fernando V., de 5º A

2009-08-23T21:06:00.002-03:00

Hola Fernanado:

Tené en cuenta los siguiente:

1. Saber hacer las fórmulas semidesarrolladas, condensadas y moleculares de alcanos, alquenos y sus derivados y saber nombrarlos.

2. Plantear las ecuaciones correspondientes a reacciones de sustitución(nitración y sulfonación de alcanos) y de adición (halogenación, hidrogenación, hidrohalogenación e hidratación) y de combustión completa de alcanos y de alquenos.

Por ejemplo, respecto de la reacción 1-buteno + Cl2 que nos da 1,2- diclorobutano (reacción de adición) , la pregunta puede ser cuál es el producto (qué sustancia se obtiene: 1,2-diclorobutano) o conociendo el producto (en particular, la ubicación de los cloros en este caso) deducir cuál era la ubicación del doble enlace en el alqueno de partida, es decir, deducir de qué alqueno se partió.
Es como cuando el año pasado, conocida una sal, deducíamos a partir de qué ácido e hidróxido la obteníamos, sólo que aquí lo pensamos en términos de mecanismo de reacción.

3. Síntesis de Wurtz de alcanos (del derecho y del revés, como en el caso anterior).

4. Isomería de posición de alquenos.

En todas las ecuaciones, hay que nombrar todas las sustancias.

Espero que estas indicaciones te hayan orientado.

Saludos.

4º - Actividad para el receso invernal resuelta

2009-08-16T17:51:00.003-03:00

En este enlace, verán los ejercicios de la actividad resueltos.

La idea es que además de leerla, la impriman y confronten con lo que escribieron ustedes en los primeros minutos de la clase del próximo miércoles, antes de la evaluación.(si logro corregirlos...)

Lean las guías de nomenclatura, lo escrito en clase y todo el material que figura aquí en el blog.

Como se darán cuenta, sales binarias y oxosales, son temas que implican conocimiento de los compuestos vistos anteriormente, particularmente oxácidos, hidrácidos e hidróxidos.

4º - Actividad para el receso escolar de invierno 2009

2009-07-23T11:43:00.005-03:00

Finalmente llegó.
Se les solicita traer resueltos los siguiente ejercicios. Algunos alumnos serán convocados a resolverlos, o, resolver similares, en el frente o harán alguna actividad complementaria escrita en clase. Todo esto el día 5 de agosto. Consideren la actividad como una producción evaluable o como un entrenamiento para una actividad complementaria evaluable.

Más allá de la calificación que implica esta actividad, es esencial retomar estos contenidos para poder culminar con éxito el aprendizaje de oxosales.

4º - ACTIVIDAD PARA EL RECESO ESCOLAR DE INVIERNO 2009

Cuando apliquen el árbol de obtenciones, nombren todas las sustancias que intervienen.

3° - Configuración electrónica externa y tarea para el receso

2009-07-11T18:01:00.004-03:00

Les adjunto un apunte sobre configuración electrónica externa, tema muy vinculado con lo que veníamos estudiando de configuración electrónica.

El apunte incluye una muy breve tarea que les servirá de ejercitación, ya que podrán ser evaluados sobre este tema cuando nos veamos a la vuelta del receso.

5°- Isomería cis-trans de alquenos

2009-07-11T16:48:00.005-03:00

Vimos en clase que el doble enlace carbono-carbono de los alquenos es rígido, es decir, no permite la libre rotación de los grupos de átomos que une, a diferencia de los enlaces simples C-C.

Los siguientes links los conducirán a representaciones tridimensionales del cis-2-buteno y del trans-2-buteno. Apoyando el puntero del mouse con la tecla izquierda del mismo oprimida en la figura, pueden hacer rotar la molécula. Deben seleccionar el isómero cis o el trans mediante el menú desplegable de la derecha junto a la molécula.

A diferencia de los confórmeros -distintas formas tridimensionales de una misma sustancia- las formas cis y trans son isómeros configuracionales, es decir corresponden a sustancias diferentes no interconvertibles.

5º Estereoquímica de los alcanos

2009-07-11T15:29:00.001-03:00

Pulsando con el mouse sobre las estructuras de los alcanos de las animaciones podrán hacerlas rotar y apreciar claramente la estructura tetraédrica del átomo de carbono.

(Debajo de las figuras, a la derecha, hay un menú desplegable para elegir el alcano que deseen manipular.

Haciendo click con el botón derecho del mouse sobre la figura, se abre un menú contextual que les permite aumentar su tamaño)

Recordemos que aquí los enlaces simples carbono-carbono pueden rotar libremente. Esta rotación da origen a la existencia de confórmeros interconvertibles de una misma sustancia.

Alcanos lineales.

Alcanos ramificados.

A la izquierda pueden observar un listado de funciones químicas. Veremos varias de ellas durante el año. Pueden ir espiando sus estructuras tridimensionales...

4º - Sales gemelas

2009-07-10T18:00:00.000-03:00

Algunas oxosales de fósoro, arsénico o manganeso con algunos metales, pueden presentar la misma fórmula molecular. Esto obliga a introducir el número de oxidación del no metal también en la nomenclatura estequiométrica para salvar la ambigüedad.

Observen el siguiente ejemplo:

4º - 5º - Trabajos Prácticos de Física

2009-07-06T01:35:00.002-03:00

Aquí les dejo los TPs de Física para 4º año (MRUV) y 5º año (Magnetismo) que me envió la Prof. Taboada para postear aquí. En ambos figura una dirección de mail en que pueden realizarle consultas.

Tarea para Receso por Emergencia Sanitaria 4°

Tarea para Receso por Emergencia Sanitaria 5°

4ºB - Trabajos Prácticos de Matemática

2009-07-03T19:47:00.004-03:00

El profesor Vattimo me solicitó publicar dos TPs para los alumnos de 4ºB. Para bajarlos, click en la pestaña "More" y luego click en Save.(los dos figuran como TP nº1). Si no, click en el link que figura encima de cada previsualización.

TP Nº1 MATEMTICA PROF. VATTIMO 4ºB para el receso

TP Nº1 MATEMTICA PROF. VATTIMO 4ºB para el receso

Actividades para la primera parte del receso

2009-07-02T11:37:00.004-03:00

Estimados alumnos:

A partir de mediados de la semana que viene aparecerá material de estudio para adelantar contenidos que seguiremos desarrollando luego del receso invernal. Al retomar las clases podrán ser evaluados en algunos de estos contenidos. Agregaré alguna ejercitación que, según el caso, pediré que me sea enviada o me sea entregada al retomar las clases. Si se trata de respuestas breves con "tipografía fácil", podrán enviarla como "comments", clickeando el correspondiente link al pie del post.
Traten al menos estas dos semanas de no desconectarse del todo para evitar que cueste luego retomar el ritmo, sobre todo en materias como esta.

Probablemente aparezca también material de la Profesora Taboada en este blog destinado a los 5°s años.

Que pasen muy buenas vacaciones. Eviten concurrir a lugares donde haya aglomeraciones de gente.

Saludos a tod@s!

5° A - Promedios del 1° Trimestre

2009-06-11T18:41:00.000-03:00

Pueden acceder al listado de promedios.

3º / 4º1ª CB - Evolución histórica de la teoría atómica

2009-06-11T10:17:00.000-03:00

En estos dos videos se resumen las diversas teorías que trataron de explicar la estructura del átomo, con un desarrollo notable a principios del siglo XX.

Primera Parte:

Segunda Parte:

Este link los llevará a una animación que representa el modelo atómico de Bohr, donde se ve el efecto de excitar electrones y la emisión de cuantos de energía cuando vuelven al nivel fundamental.

4º - Árbol de Obtenciones

2009-05-27T21:01:00.000-03:00

Aparecen aquí vinculadas las diferentes reacciones de obtención que aprendimos durante el trimestre.

3º - Cuestionarios orientadores para el estudio de algunos usos de radioisótopos.

2009-05-19T18:36:00.001-03:00

Aquí les dejo los links de los respectivos cuestionarios:

Centrales Nucleares

Radioisótopos en medicina

Datación arqueológica

Armas nucleares de destrucción masiva

3º - 4º - 5º - Programas

2009-03-31T15:52:00.001-03:00

Pueden realizar un previsualización o bajarlos (presionando el link y luego la pestaña download o haciendo click en el menu desplegable "More"/save document)

PROGRAMA 3º 2009 -word

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PROGRAMA 4º 2009 -word

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PROGRAMA 5º 2009 - word

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La química y la música

2009-03-26T00:09:00.001-03:00

¿Sabían que se pueden llevar muy bien? En mi caso y en muchos otros, funciona.

gala lírica 28-03-09 - flyer gala lírica 28-03-09 - flyer profesorburman

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4º - TP de Reacciones Químicas

2009-03-15T15:21:00.000-03:00

Esta es la GUÍA del trabajo práctico con modelos 3D sobre reacciones químicas y sus correspondientes ecuaciones.

Deben completarla individualmente y traerla el próximo miércoles 18. Ese día repetiremos el esquema del práctico pero cada equipo trabajará con una reacción química diferente.

Este TP llevará calificación.

3º - 4º - 5º- Notas de los recuperatorios de febrero - marzo de 2009.

2009-02-25T14:41:00.006-02:00

En esta planilla podrán ver las notas de cada trimestre, los temas o trimestres que deben volver a recuperar y -cuando llegue el momento- la calificación final.

Los alumnos de 4° año que aprobaron los tres trimestres son: Abálsamo, Castro, Wang, Álvarez, Logarzo, Montenegro, Pontari y Horacio Lee. El lunes no hay evaluaciones de recuperación para 4° año ya que las dos instancias aclaramos que eran miércoles y jueves en los horarios de las materia -que superamos ampliamente... De todos modos los espero a todos para realizar los comentarios necesarios sobre las evaluaciones.

Los alumnos de 5° año Orellana, Ferrol y Espiño han aprobado la materia.

Los alumnos de 3°año que aprobaron los tres trimestres son: Cortés, Guil, Petriz, Bentivegna, Bianchi, Lee Alex, Novet, Sánchez, Seoane y Sung.

3° - 4° - 5° – Cronograma de Recuperatorios febrero-marzo 2009

2009-02-18T09:01:00.001-02:00

DIA	HORA	CURSO	Trimestres a recuperar
25/2	1° - 2° (8:10 – 9:30)	4°B	1° y 2°
25/2	3° - 4° (9:40-11:00)	4°A	1° y 2°
25/2	5° - 6° (11:20-12:40)	5°B y 5°A	1° y 2°
26/2	1° - 2°	3°A	1° y 2°
26/2	3° - 4°	4°B y 4°A	3°
26/2	5° - 6°	3°B y 5° B	3°
2/3	1° - 2°	3°B	3°
2/3	3° - 4°	5°A	3°
2/3	5° - 6°	3°A	3°

Si no aprobaran el 1° y/o 2° trimestres, recuperarán los contenidos necesarios junto con el 3° trimestre.

Concurran con puntualidad para contar con el tiempo suficiente para realizar las evaluaciones.

Acá de nuevo

2009-02-15T20:52:00.000-02:00

Hola chicos: espero que hayan pasado unas muy buenas vacaciones.

Próximamente publicaré en qué fechas deberán rendir cada trimestre del recuperatorio de febrero de 2009. Además lo comuncaré personalmente a medida que nos veamos. En principio la idea es comenzar a evaluar esta semana, en la segunda clase.
En los posts que figuran a continuación encontrarán los programas, trimestre por trimestre.
Nos estamos viendo.

Les dejo un saludo y les deseo suerte.

3º - 4º - 5º - Programas de los trimestres que faltan- Recuperatorios febrero 2009

2009-02-15T19:11:00.000-02:00

3º AÑO FISICOQUÍMICA Programa 2º y 3º Trimestres.

4º AÑO QUIMICA - Programa 3º trimestre

5º AÑO QUIMICA- Programa 3º trimestre

Todos los programas incluidos presentan diferencias con los publicados a principio de año ya que sólo deben ser evaluados los temas desarrollados durante el año lectivo.

3º - 4º - 5º - Contenidos para el primer trimestre -recuperatorios febrero 2009

2009-02-15T16:49:00.000-02:00

Primer trimestre 3º año (FISICOQUIMICA)

Primer trimestre 4º año (QUIMICA)

Primer trimestre 5º año (QUIMICA)

5º - Programa para el 2º trimestre - febrero 2009

2009-02-15T14:09:00.000-02:00

5º AÑO QUIMICA -Contenidos del 2º trimestre.

No olviden preparar los temas del cuestionario sobre algunos alcoholes en particular.

4º - Programa detallado para el 2º Trimestre -recupertorios febrero de 2009

2009-02-15T10:33:00.000-02:00

4º - QUIMICA - Programa SEGUNDO TRIMESTRE.

3º 4º 5º - Calificaciones parciales de los recuperatorios de diciembre de 2008 y cronograma de fechas

2008-12-11T18:11:00.005-02:00

En esta planilla podrán ver las notas parciales de los trimestres que están recuperando y qué temas deben volver a dar en los trimestres no aprobados en el primer intento.

Ante cualquier discrepancia, duda o lo que consideren un error, dejen un comentario.

Los alumnos de 4º que aún deban un trimestre, lo rendirán el miércoles 17 en el horario de la asignatura y el jueves 18 reuperarán por segunda vez los contenidos no aprobados de todos los trimestres que rindieron. Los que sólo deban recuperar contenidos no aprobados, lo deberán hacer el miércoles 17 en el horario de la asignatura. Los que deban rendir aún 2 trimestres, lo harán el miércoles 17, pudiendo recuperar el 18; los que deban tres trimestres rendirán el tercero el jueves 18 sin oportunidad de recuperarlo.

Los alumnos de 3º que ya rindieron el jueves 11 y deban aún un trimestre, lo rendirán el lunes 15 pudiendo recuperar el jueves 18. Los que comiencen a rendir el lunes 15, si deben tres trimestres deberán rendir el 3º el jueves 18, sin oportunidad de recuperarlo. El jueves 18 se volverán a rendir además los contenidos no aprobados en la primera oportunidad.

Los alumnos de 5ºB que aún deben 2 trimestres, deberán rendirlos el miércoles 17 y el jueves 18 recuperarán los contenidos no aprobados.